1、氧化鎂的用途

　　1.1、圖書館中用于防止書籍被酸腐蝕。

　　1.2、用于導線的絕緣皮。

　　1.3、用于治療胃灼熱、胃酸和酸性消化不良。

　　1.4、用作短效輕瀉劑。

　　1.5、用作鎂補充劑。

　　1.6、因其難熔可用作熔爐襯里。

　　1.7、在比色法中用作白色的參照物，發(fā)射率約為0.9。

　　1.8、壓細的氧化鎂可用作光學涂料。涂層厚度在300納米至7毫米之間時，涂層是透明的。

　　1.9、用于攀石用途，可吸手汗，注意: 吸入氧化鎂煙能導致金屬煙霧病。

2、氧化鎂的物理性質

　　白色無定型粉末。相對密度3.26～3.43。無臭、無味、無毒。溶于酸和銨鹽溶液，不溶于水和乙醇。在可見和近紫外光范圍內有?強折射性。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，與水結合生成氫氧化鎂，呈微堿性反應，飽和水溶液的pH?10.3。但極易溶于稀酸，極微溶于純水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度，它是一種溫和的催化劑。相對密度(d254)3.58。熔點2852℃。沸點:3600℃。

　　3、氧化鎂的化學性質

　　具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

　　3.1、與非金屬單質的反應:2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2。

　　3.2、與水的反應:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱)。

　　3.3、與酸的反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2。

　　3.4、與氧化物的反應:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)。

氧化鎂的作用與功效

　　用作抗酸及抗?jié)兯?、解酸劑、輕瀉劑?？顾嶙饔幂^碳酸氫鈉強、緩慢而持久，不產生二氧化碳。與胃酸作用生成氯化鎂，放出鎂離子，刺激腸道蠕動，具有輕瀉作用。適用于伴有便秘的胃酸過多癥、胃及十二指腸潰瘍病人，對不伴便秘者，其輕瀉作用可同服碳酸鈣糾正。用于低血鉀癥及洋地黃中毒引起的心律失常。亦可用于心肌炎后遺癥，慢性心功能不全，冠心病等的輔助治療